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基本概念

(1)使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。

(2)把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置叫做電解池或電解槽。

(3)當離子到達電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應的過程電解原理(電解池裝置如圖)

陰極:與電源負極相連的電極。(得電子發(fā)生還原反應)

陽極:與電源正極相連的電極。(失電子發(fā)生氧化反應)

電解定義

電解是使電流通過電解質溶液(或者是熔融的電解質)

而在陰、陽兩極引起還原氧化反應的過程。

上圖是電解CuCl2溶液的裝置。

通電后發(fā)生反應:

CuCl2=(電解)Cu+Cl2

陽極:2Clˉ - 2e- → Cl2 ↑

陰極:Cu2-  + 2e- -→ Cu

電解過程中的能量轉化(裝置特點)一定不參與反應 不一定是惰性電極陽極:不一定參與反應 也不一定是惰性電極

反應條件

①連接直流電源

②陰陽電極 陰極:與電源負極相連為陰極

陽極:與電源正極相連為陽極

③兩極處于電解質溶液或熔融電解質中

④兩電極形成閉合回路

電極反應

電極反應與電源的正極相連的電極稱為陽極。

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物質在陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應。如上圖裝置中，Cl在陽極上失去電子轉化為Cl2，陽極反應式:2Cl -2e=Cl2↑簡記為陽氧。

與電源的負極相連的電極成為陰極。

物質在陰極上得到電子，發(fā)生還原反應。如上圖裝置中，Cu在陰極是得到電子轉化為Cu，陰極反應式:Cu+2e→Cu簡記為陰原(陰原)

電解結果

在兩極上有新物質生成